大学无机化学，计算ph
发表时间：2024-07-17 00:10:13
来源：网友投稿
1、NaHCO3在质子论中当作两性物质，可用下式近似计算
[H+]=（Ka1*Ka2）^1/2=（4.3*10^-7*5.6*10^-11）^1/2=4.9*10^-9
pH=-lg4.9*10^-9=8.31
2、NH4+NH3+H+Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3)=10^-14/1.8*10^-5=5.6*10^-10
由于Ka(NH4+)*0.1mol/L=5.6*10^-11>20Kw
而且c/ka(NH4+)>500
因此可用最简公式计算
[H+]=（Ka*c）^1/2=(5.6*10^-10*0.1)^1/2=7.45*10^-6
pH=5.13
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