大学化学强酸弱碱混合液ph计算

pH的计算：

常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH=-lg[H+]。

详细解释：

1、任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH=-lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7；酸性溶液中[H+]＞。

2、[OH-],其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-],其pH＞7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH+pOH=14,pH=14-pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]。

具体计算如下：

例1计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH；

解盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg0.01=2；

答该溶液的pH为2；

例2计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH；

解醋酸是弱电解质在水中部分电离；

[H+]=α·C=1.34％×0.1；

=1.34×10-3（mol·L-1）；

pH=-lg[H+]=-lg1.34×10-3=2.87；

答该溶液的pH为2.87；

例3计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH；

解NaOH为强电解质在水中全部电离；

[OH-]=0.1mol·L-1；

pH=-lg[H+]=-lg10-13=13；

扩展资料：

一、简单酸碱溶液的pH计算：

1、由pH=-lg[H+],只要求得[H+]即可；

2、一元强酸：[H+]=C酸二元强酸：[H+]=2C酸；

3、弱酸：[H+]=Cα,再求pH；

4、一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱：[OH-]=2C碱；

二、强酸,强碱的稀释

1、强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH；

2、强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH；

3、极稀溶液应考虑水的电离；

4、酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7；

三、强酸、强碱溶液的混合

等体积混合时：

1、若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3；

2、若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26；

3、若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3；

4、若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26；