请教一道化学计算题初中的
加入NaOH溶液后反应液显碱性，说明CuCO4与NaOH完全反应且NaOH剩余。
而剩余的NaOH又与新加入的H2SO4完全反应。
说明此时的溶液中只余下了溶质Na2SO4，而溶质质量就是原混合物中含有的Na2SO4、CuSO4和NaOH反应生成的Na2SO4、NaOH和H2SO4反应生成的Na2SO4质量的总和。
而水的质量就是各组溶液中原有的和反应生成的水的质量之和。
那么解题思路就是：
首先根据H2SO4的反应质量求出剩余的NaOH质量和生成的Na2SO4和水质量。
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
50×0.098g/100=(3.92g)/80=(7.056g)/144=(1.764g)/36
H2SO4溶液中水的质量为：50×（100%-9.8%）=45.1g
NaOH溶液中水的质量为：1.2×50×（100%-20%）=48g
所以：与CuSO4发生反应的NaOH质量为：1.2×50×20%-3.92=8.08g
由化学式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(16.326g)/162=8.08g/80=(14.544g)/144
推出发生反应的CuSO4质量为16.326g，反应生成的Na2SO4质量为14.544g
所以：原混合物中的Na2SO4质量为25-14.544g=10.456g
m(Na2SO4)=(10.456+7.056+14.544)g=32.056g
m(H2O)=(45.1+48+1.764)g=94.864g
m(Na2SO4)%=32.056/(32.056+94.864)≈25%
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