高中阶段的氧化性、还原性离子

发表时间：2024-07-18 03:56:11 来源：网友投稿

还原性：亚铁离子，亚铜离子，亚硫酸根离子，硫离子

氧化性：三价铁离子，MnO4-，氢离子和NO3-离子组合，过氧根离子。

教你判断一下吧...这样以后自己就能会了

金属元素的原子易于失去电子，因此它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。

许多非金属元素的原子易于得到电子，因此它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。

由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。

例如第三周期的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：

还原性：Na＞Mg＞Al＞Si

氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Si4+

又如第七主族的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-θ

其他周期和其他主族元素的氧化性和还原性的变化规律分别跟上述情况相类似。

免责声明：本站发布的教育资讯（图片、视频和文字）以本站原创、转载和分享为主，文章观点不代表本网站立场。

如果本文侵犯了您的权益，请联系底部站长邮箱进行举报反馈，一经查实，我们将在第一时间处理，感谢您对本站的关注！