高中3道化学题详细些急！

发表时间：2024-07-18 15:29:35 来源：网友投稿

升降法就是说一个化学反应，若有元素的化合价降低，必有元素化合价的升高！根据得失电子守恒来配平。如：

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

Zn化合价升高了2铜的化合价降低了二，电子转移数就为二（不是四），那他们系数比就是1：1

再如

（）MnO2+（）HCL---(加热）--（）MnCl2+（）Cl2+（）H2O

1分子MnO2——1分子MnCl2

Mn由+4价变为了+2价得到了两个电子

而生成1分子Cl2需要失去两个电子(由于HCl不仅仅是还原剂，还作为酸，故取Cl2为标准），那么他们系数之比就是1：1

（1）MnO2+（）HCL---(加热）--（1）MnCl2+（1）Cl2+（）

H2O

电子转移个数就为二（个）若告诉了是1mol那就是2mol

然后再来配平其他的！

又如：____Cl2+___NH3----___N2+____NH4Cl

Cl由0价变为-1价N由-3价变为0价就生成N2，不变价就成为(NH4)+

此处应取N2为标准。

生成一个N2，就是两个N分别升高了3价共失去6个电子

消耗1个Cl2就得到了两个Cl-共得到两个电子

故Cl2与氮气的系数比为3：1即：

_3_Cl2+___NH3----_1_N2+____NH4Cl

再配平其他的即可！（原子个数守恒）

第一题：HCl有两个作用，一是作为还原剂，还有就是做酸！

由于是有14.6克HCL被氧化，则其中的Cl全部转化为Cl2

2HCl——>Cl2

2*36.571

14.6gxg

14.6/2*36.5=x/71

则x=14.2

即是生成了14.2gCl2

第二题：

被氧化的N变为N2，

根据化学方程式

3CL2+8NH3------N2+6NH4CL

有两个N被氧化有六个N未被氧化！

而一个氨中含有一个N故：

被氧化的氨和未被氧化的氨的分子个数之比2：6即1：3

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