高中化学原电池原理
发表时间：2024-07-18 15:59:16
来源：网友投稿
原电池原理：
(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件:
①电极为导体且活泼性不同;
②两个电极接触(导线连接或直接接触);
③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极名称及发生的反应:
负极:
较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应
电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象:负极溶解，负极质量减少
正极:
较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应
电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象:-般有气体放出或正极质量增加
(5)原电池正负极的判断方法:
①依据原电池两极的材料:
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型:
负极:失电子，发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗，质量减小。
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