高中化学请详解
发表时间：2024-07-18 16:59:19
来源：网友投稿
1，2Ag++SO42-=AgSO4沉淀
2，表格就是根据硫酸银Ksp=cAg+^2xcSO42-=1.2x10^-5来计算
cAg+^2xcSO42-=1.2x10^-5时就是硫酸银溶液达到饱和，这个乘积大于Ksp有沉淀
小于就很没有饱和，Ag+和SO42-浓度不一定是成固定比例的，此消彼长，
只是乘积为定值溶度积常数。
选择题没明白，3滴体积多大，是20滴算1ml吗。
不过就是根据溶度积，知道一个离子浓度，求另一个。
假设一形成可溶于水的AgHSO4，
4，实验方案
硫酸银固体加入NaNO3，有沉淀形成，再加浓硝酸沉淀溶解。
然后硫酸钙加入NaNO3，有沉淀形成，再加浓硝酸如果沉淀溶解。说明是假设一成立
都是形成可溶的硫酸氢盐，如果依旧不溶那假设二成立。
5，SO42-+H+=可逆=HSO4-，H+大增，平衡正向移动，HSO4-浓度加大，SO42-减小
而Ag2SO4=可逆=2Ag++SO42-,SO42-减小溶解平衡正向移动，这样Ag2SO4因H+增大逐渐溶解。
（其实和硫酸银一样硫酸钡也可以溶于硝酸，但硝酸的浓度要比溶解硫酸银的高很多，因为
硫酸钡的溶解度比硫酸银小，溶解的少电离出的SO42-少）
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