高中化学平衡问题

发表时间：2024-07-18 22:16:27 来源：网友投稿

25（A）．在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：

试回答下列问题：

(1)在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为__________mol·L-1min-1。

(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_____________________________。

(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

分析、解答：

第一问：浓度变化量除以时间变化量及平均反应速率：6.5mol·L-1/20min-1=0.325mol·L-1min-1

第二问：从图上可以看出实验Ⅱ比实验Ⅰ更快的达到平衡，即反应速率变快了。

因其浓度和温度不变，所以凡事会引起浓度变化和温度变化的情况都不可能，所以有可能是加入了催化剂。

第三问：从图上可以看出，实验Ⅲ的温度比实验Ⅰ的温度高，实验Ⅲ是先到达平衡点的。

所以可以得知：温度身高平衡向正反应方向移动，所以正反应方向是吸热的。反过来降低温度，反应就会想逆反应方向移动。

第四问：从反应方程式2A(g)=B(g)+C(g)可以知道：降低了A的起始反应浓度，反应速率是变慢的，所以比起实验Ⅰ来要达到平衡需要的时间将会更多。相对于试验Ⅰ来说就等于是的实验Ⅰ平衡后减少A的量，平衡向逆反应方向移动，再达到平衡后时间就消耗了。

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