给我一些初中化学经常考到的化学方程式

掌握规律比什么都重要。

一、基础知识

(一)化学反应类型

1、按照反应物与生成物的种类,可把化学反应分为四种基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

(1)化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

①金属与非金属的化合反应。例如:

2Na+Cl22NaCl 3Fe+2O2Fe3O4

②非金属跟非金属的化合反应。例如:

4P+5O22P2O5 H2+Cl22HCl

③某些碱性氧化物跟水的化合反应。例如:

CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH

④某些酸性氧化物跟水的化合反应。例如:

CO2+H2O==H2CO3 SO3+H2O==H2SO4

⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如:

SiO2+CaOCaSiO3 MgO+SO3==MgSO4

⑥多种物质之间的化合反应。例如:

2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2

(2)分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

①某些氧化物的分解反应。例如:2H2O2H2+O2

②某些含氧酸的分解反应。例如:

H2CO3==H2O+CO2 2HClO2HCl+O2

(次氯酸)

③难溶性碱的分解反应。例如:

Cu(OH)2CuO+H¬2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

④某些含氧酸盐的分解反应。例如:

CaCO3CaO+CO2

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

(3)置换反应:由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。

①金属与酸的置换反应。例如:

Zn+2HCl==ZnCl2+H2

Fe+H2SO4(稀)==FeSO4+H2

②金属与盐溶液的置换反应。例如:

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

③不是在溶液中发生的置换反应。例如:

H2+CuOCu+H2O C+2CuO2Cu+CO2

(4)复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应,某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。例如:

①酸跟碱的中和反应。例如:

HCl+NaOH==NaCl+H2O

H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

可见,中和反应一定是复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应。

②碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。例如:

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4

3KOH+FeCl3==Fe(OH)3+3KCl

③酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。例如:

BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl

④盐跟盐反应生成另两种新盐。例如:

AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3

BaCl2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl

⑤碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。例如:

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

CaO+2HCl==CaCl2+H2O

在判断某个反应属于哪种反应类型时,应注意以下两点:

(1)不是所有的无机化学反应都可以归属于四种基本反应类型。如下列反应就不属于四种基本反应类型中的任何一种:

2H2S+3O22H2O+2SO2 CuO+COCu+CO2

(2)要从反应物和生成物的组成,全面分析某个反应属于哪种基本反应类型。例如:

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

若只看到生成物中一种是单质,另一种是化合物,而忽略反应物是两种化合物,就会误认为是置换反应。

2、按照反应中物质有无得氧、失氧,可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

(1)氧化还原反应

①氧化还原反应的有关概念

氧化反应:在化学反应中物质得到氧的反应,也叫被氧化。

还原反应:在化学反应中物质失去氧的反应,也叫被还原。

氧化剂:在反应中失去氧的物质。氧化剂具有氧化性,在反应中被还原。

还原剂:在反应中得到氧的物质。还原剂具有还原性,在反应中被氧化。

现以氢气还原氧化铜为例,分析如下:

②氧化还原反应中元素化合价的变化

从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应,有其局限性,对于没有氧元素参加的反应,又如何去认识呢？我们还是用H2还原CuO的反应来加以分析。

,铜元素化合价降低。

,氢元素化合价升高。

因此在化学反应中有元素化合价改变的反应,叫氧化还原反应。所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应,该物质是还原剂。所含元素化合价降低的物质发生了还原反应,该物质是氧化剂。

③在氧化还原反应中,有一种物质被氧化,同时必定有另一种物质被还原。这两个相反的过程必定同时在同一个反应中发生。

(2)非氧化还原反应

在化学反应中没有得氧、失氧变化的反应,也就是元素化合价没有升高、降低的反应,叫非氧化还原反应。例如:

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

CaO+H2O==Ca(OH)2

Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2

3、化学基本反应类型与氧化还原反应的关系

(1)置换反应肯定是氧化还原反应。

(2)复分解反应肯定是非氧化还原反应。

(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应,没有单质参加的化合反应是非氧化还原反应。

(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应,没有单质生成的分解反应是非氧化还原反应。

(二)化学反应规律

为了便于掌握有关物质间的化学反应规律,一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性。

单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应,可归纳成下图来表示。

①～④和⑤～⑧是各类物质间的相互转化关系,⑨～是各类物质间的相互反应关系。为便于掌握各有关反应的前提条件和发生条件,将上述18种反应分别叙述如下:

①金属+氧气金属氧化物

除Ag、Pt、Au外的金属,一般都可与氧气发生化合反应,金属越活泼与氧化合就越容易,反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。

②碱性氧化物+水可溶性碱

可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱,K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca(OH)2微溶于水,它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。

③碱盐

由碱转化成盐的途径有三个:

碱+酸性氧化物盐+水

碱+酸盐+水

碱+某些盐另一种碱+另一种盐

④碱碱性氧化物+水

不溶性的碱在加热的条件下,一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼,则该碱越容易分解。

⑤非金属+氧气非金属氧化物

除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属,一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是碱性氧化物。

⑥酸性氧化物+水含氧酸

除不溶性的SiO¬2外,常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。

⑦酸盐

由酸转化成盐的途径有四个:

某些金属+某些酸盐+氢气

酸+碱性氧化物盐+水

酸+碱盐+水

酸+某些盐另一种酸+另一种盐

⑧酸酸性氧化物+水

在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。

⑨金属+非金属无氧酸盐

此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼,非金属也越活泼时,反应就越容易进行。

⑩酸性氧化物+碱性氧化物含氧酸盐

强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应,其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。

碱性氧化物+酸盐+水

强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应,弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应。

酸性氧化物+碱盐+水

酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应,但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应。

酸+碱盐+水

参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。

碱+盐另一种碱+另一种盐

参加反应的碱和盐必须都能溶于水,同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3•H2O)。

酸+盐另一种酸+另一种盐

酸和盐反应的前提条件比较复杂,在现阶段应掌握以下几点:

这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应,必须符合复分解反应发生的条件,酸与盐才能发生反应。

如果反应物中的盐是难溶物,那么生成物必须都是可溶的,否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时,只能选用盐酸而不能用硫酸,就是这个道理。

必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应,和生成BaSO4、AgCl的反应。

盐+盐另两种盐

参加反应的两种盐必须都能溶于水,若生成物中有一种是难溶性的盐时,则反应可以进行。

金属+盐另一种金属+另一种盐

在金属活动性顺序里,排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。

金属+酸盐+氢气

在金属活动性顺序里,排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性,跟金属反应时不会生成氢气,而是生成盐、水和其它气体。