初中化学鉴别题的方法是

初中化学中,物质的鉴别是学生常遇到的一类题型,要求学生利用物质的物理性质或化学性质的不同,通过明显现象,将物质一一鉴别.此类题型要求学生对所学的性质知识比较系统、全面地了解,对于比较熟悉的少数几种常见物质的鉴别,学生解题时还比较得心应手,但对于一些不是很常见的物质（尤其是溶液）的鉴别,学生解题时就有些顾此失彼、无所适从.现将初中化学常见物质的鉴别方法归纳如下：

一、\x09气体的鉴别.

由易到难,由难到简.起初,将熟悉的O2、N2两瓶无色气体鉴别,利用O2的助燃性和N2的化学性质不活泼,用带火星的木条或燃着的木条很容易鉴别出来.等学了CO2的性质后,将O2、CO2鉴别,方法相应地增多,难度也相应增加,可利用燃着的木条、紫色石蕊试液或澄清石灰水等加以鉴别.到后来学了H2、CO、CH4等可燃性气体后,通常需要根据燃烧后产物的不同来加以鉴别.最后鉴别初中常见的七瓶无色气体,即：空气、O2、、N2、CO2、H2、CO、CH4.可先将燃着的木条（通过实验强调不能用带火星的木条）分别伸入七种气体中,如果燃烧不变,则气体是空气,如果燃烧更旺,则气体是O2,如果火焰熄灭,则气体是N2或CO2,如果气体本身能燃烧,则气体是H2、CO或CH4.再在熄灭的集气瓶中倒入少量的澄清石灰水振荡,如果石灰水变浑浊,则气体是CO2,如果石灰水不变浑浊,则气体是N2.再在本身能燃烧的气体火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,如果烧杯内壁不出现水珠,则气体是CO,再往出现水珠的烧杯内迅速倒入澄清石灰水振荡,如果烧杯内出现浑浊,则气体是CH4,如果烧杯内不出现浑浊,则气体是H2.

二、固体的鉴别.

通常利用物质的物理性质,如颜色、在水中的溶解性、溶解时的吸热放热现象、溶解后溶液的颜色等加以鉴别.金属、碳酸盐等,通常利用化学性质加以鉴别.

例如,NaCl、CaCO3固体的鉴别,可各取少许分别加入水,能溶解的是NaCl,不能溶解的是CaCO3.家中的食盐和碱面固体的鉴别,可各取少许加盐酸,有气泡的是碱面,没气泡的是食盐.

又如,NaCl、CaCO3、CuSO4、NaOH、FeCl3等固体的鉴别,可各取少许加水溶解,不溶解的是CaCO3,能溶解温度无明显变化的是NaCl,能溶解溶液呈兰色的是CuSO4,溶液呈黄色的是FeCl3,能溶解使温度明显升高的是NaOH.

日常生活中真假黄金的鉴别,可根据金属的化学性质,在空气中灼烧或与盐酸反应或与硫酸铜溶液反应等方法来加以鉴别.

三、\x09液体的鉴别.

简单的如酒精、食醋的鉴别,可用闻气味的方法.一般鉴别最困难的要数溶液的鉴别,特别是酸、碱、盐的鉴别.根据经验,通常可采用四种方法：酸碱指示剂法；离子对应法；连锁法；两两混合法.

在溶液鉴别时,可先考虑溶液的酸碱性,例如,NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液的鉴别,三种溶液刚好分别显中性、碱性、酸性,可采用紫色石蕊试液加以鉴别.

在酸碱指示剂法不能使用时,可考虑离子对应法.将H+与CO32-对应（接触有气泡产生）,Ag+与Cl-对应,Ba2+与SO42-对应等（接触有沉淀产生）.其中最重要的一组是H+与CO32-.即题中出现含H+（酸）的物质,可考虑用可溶性的碳酸盐来鉴别,出现碳酸盐,可考虑用酸来鉴别.例如,NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液的鉴别,可用HCl溶液来加以鉴别;HCl溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液的鉴别,可用Na2CO3溶液来加以鉴别.

当题中出现不用任何试剂将溶液鉴别时,可先考虑连锁法,即先观察溶液的颜色,再利用该有色溶液鉴别出某一种溶液,再用鉴别出的这一种溶液去鉴别出另外的溶液,即连锁鉴别.例如,CuSO4溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液、HCl溶液的鉴别,可先观察出兰色溶液CuSO4溶液,再用CuSO4溶液鉴别出NaOH溶液,再用NaOH溶液分别鉴别出MgCl2溶液、HCl溶液.

当溶液均是无色溶液,又不能用外界任何试剂进行鉴别时,可以考虑通过实验将溶液两两混合法来加以鉴别.例如,HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液的鉴别,可采用将溶液两两混合的方法,其中有一种溶液能同时两次产生沉淀,则该溶液是BaCl2溶液,再可以模仿连锁法,分别鉴别出HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液.

物质的鉴别是化学学习中常遇到的一个重要问题,又是生活中经常碰到的实际问题,学会物质的鉴别,不仅能加深对知识的巩固,提高实验能力,又能解决生活中的一些实际问题,对提高学生分析问题、解决问题的能力,提高知识的运用能力等大有帮助.

离子的检验方法：

H+的检验

采用试剂:石蕊试液,Na2CO3溶液或pH试纸

操作步骤和反应现象:

取含有H+溶液于试管中,滴加Na2CO3溶液有气泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上

呈红色.

有关离子方程式;

2H++CO32-CO2↑+H2O

Na+、K+的检验

采用试剂:铂丝、HCl

操作步骤和反应现象:

取含钠离子的溶液,用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧,观察有黄色火焰；用蘸HCl溶液烧铂丝

进行清洗,直到看不出黄色为止,再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧,透过钴玻璃片观察有紫色火焰.(初中的了解下就好~）

NH4+的检验

采用试剂:浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸

操作步骤和反应现象:

取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl挨近

上述气体时冒大量白烟

有关离子方程式或化学方程式:

NH4++OH-NH3↑+H2O

NH3+H2ONH3?H2O

NH3+HClNH4Cl

Mg2+检验

采用试剂:NaOH溶液

操作步骤和反应现象:

含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液时生成白色不溶于过量NaOH的沉淀

有关离子方程式

Mg2++2OH-Mg(OH)2↓

Al3+的检验

采用试剂:NaOH溶液,HCl溶液

操作步聚和反应现象:

在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色絮状沉淀,过量NaOH溶液沉淀溶解；白色状沉淀也溶于盐酸

有关离子方程式:

Al3++3OH-Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O

Al(OH)3+3H+Al3++3H2O（一样一样,了解了解~）

Cu2+的检验

采用试剂:NaOH溶液NH3?H2O

操作步骤和反应现象:

取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH溶液生成蓝色的沉淀,再加NH3?H2O振荡呈深蓝色溶液

有关离子方程式:

Cu2++2OH-Cu(OH)2↓

Cu(OH)2+4NH3Cu(NH3)4(OH)2

Fe2+的检验

采用试剂:NaOH溶液

操作步骤和反应现象:

在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,在空气中逐渐变成红褐色沉淀.

有关反应的离子方程式及化学方程式

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(红褐色)

或者先加KSCN,不变色,再加氯水,变血红色（还是了解哦~）

Fe3+的检验

采用试剂:NaOH溶液,KSCN溶液

操作步骤和反应现象

(1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀,(2)在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液

有关离子方程式

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

Fe3++CNS-=Fe(SCN)2+（不用掌握~）

Ba2+的检验

采用试剂:稀H2SO4、稀HNO3

操作步骤和反应现象

在含有Ba2+的溶液中加入稀H2SO4生成白色沉淀,再加HNO3沉淀不溶

有关离子方程式

Ba2++SO42-=BaSO4↓

Zn2+的检验

采用试剂:NaOH溶液,NH3、H2O、HCl溶液

操作步骤和反应现象

在含Zn2+溶液中滴加NaOH溶液,出现白色沉淀,NaOH过量时,沉淀溶解；在含Zn2+溶液中加NaOH溶液生成沉淀分

成两试管,一试管加NH3?H2O,振荡白色沉淀溶解;另一试管中加入适量的HCl,白色沉淀也溶解.

有关离子方程式:

Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓

Zn(OH)2+4NH3=Zn(NH3)4(OH)2

Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O

Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O

OH-的检验

采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙

操作步骤和反应现象:

含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深

Cl-的检验

采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液

操作步骤和反应现象:

滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶,

有关的离子方程式:

Ag++Cl-AgCl↓

Br-的检验

采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水

操作步骤和反应现象:

滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水振荡后加几滴汽油,油层红棕色

有关的离子方程式:

Ag++Br-AgBr↓

Cl2+2Br-2Cl-+Br2

I-的检验

采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水

操作步骤和反应现象:

滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水,振荡用CCl4萃取呈紫色

有关的离子方程式:

I-+Ag+AgI↓

Cl2+2I-I2+2Cl-

S2-的检验

采用试剂:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2

操作步骤和反应现象:

用玻璃棒蘸取被测液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2试纸上,试纸变为黑色

有关的离子方程式:

Pb2++S2-PbS↓

SO42-的检验

采用试剂:BaCl2、HNO3溶液

操作步骤和反应现象:

向被测溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再滴加稀HNO3沉淀不溶

有关的离子方程式:

Ba2++SO42-BaSO4↓

SO32-的检验

采用试剂:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液

操作步骤和反应现象:

取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出现能使品红褪色的气体;如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀;再加过量HCl

能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶

有关的离子方程式:

SO32-+2H+SO2↑+H2O

SO32-+Ba2+BaSO3↓

BaSO3+2H+Ba2++H2O+SO2↑

3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O

CO32-的检验

采用试剂:HCl溶液、Ca(OH)2溶液

操作步骤和反应现象:

取含CO32-溶液于试管中滴加HCl溶液,发生气泡,再将气泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液发浑浊

有关的离子方程式:

CO32-+2H+CO2↑+H2O

CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O

NO3-的检验

采用试剂:Cu、浓H2SO4

操作步骤和反应现象:

在Cu屑和浓H2SO4混合物的试管中加入少许含NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体

有关的离子方程式:

2NO3-+4H++CuCu2++2NO2↑+2H2O

PO43-的检验

采用试剂:AgNO3、稀HNO3

操作步骤和反应现象:

向含有PO43-溶液的试管中滴加AgNO3溶液,生成黄色沉淀,再加HNO3后沉淀溶解

有关的离子方程式:

PO43-+3Ag+Ag3PO4↓

Ag3PO4+3H+3Ag++H3PO4（自己看看吧~不知道你是哪里的~有些是不用掌握的~）