化学推断题，高中
1、若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物最多的元素。那么B属于(非极性)分子（填“极性”和“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构（是）（填：是、否）。向50mol/L的NaOH溶液中通入1.12LB（标准状况），反应后溶液中的溶质为（Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3和NaHCO3）（化学式）。若4gA单质完全燃烧放出131.2KJ的热量，写出表示A单质燃烧反应的热化学方程式（C+O2==（点燃）==CO2+393.6KJ）。
【解析】若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物最多的元素可知A为碳C，过量E和少量E反应不同可判断E为氧气，向50mol/L的NaOH溶液中通入1.12LB中NaOH溶液的体积不知，应该是你打漏了，所以此时的话，溶质不确定，Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3和NaHCO3，少量CO2为Na2co3,过量CO2为NaHCO3。
CO2的电子式为
....
O::C::O
....
2、若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。那么：写出A溶液→B的离子方程式（Al3++4OH-===AlO2-+2H2O）；写出A和B在溶液中反应的离子方程式（Al3++3AlO2-+6H2O===4Al（OH）3沉淀）
【解析】这里的氯化物可以得知是AlCl3.通过强碱如NaOH进行少量和过量能进行不同的反应。
3、若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1molX含有38mol的电子，向D溶液中加入和D等物质的量的固体X，噶反应的离子方程式为（3F-+Fe3++3H2O===3HF气体+Fe（OH）3沉淀）。
【解析】A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象，可知A为Fe或Al（这里应为Fe）E为硝酸。
D是少量的硝酸生成的，那就是Fe（NO3）2，X为含有非极性键的离子化合物，且1molX含有38mol的电子，那么X可能为BeCl2或者是CaF2，BeCl2不反应，所以是CaF2.F-和Fe3+都是弱碱或若酸根，双水解反应。
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