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初中化学最后一道计算题怎么写

发表时间：2024-07-22 03:23:01 来源：网友投稿

赤铁矿主要成分是

fe2o3

(1)

注意观察化学式：fe和o的原子个数比为

2：3

fe原子量为56，o原子量为

所以fe和o的质量比为

（56×2）：（16×3）=

7：3

(2)

fe2o3

的总的原子量，即式量

56×2

16×3=160

元素的质量为

112

所以fe元素的质量分数

112

÷160

70%

(3)

假如铁矿石中全部是

fe2o3，没有其他杂质的话，

那么fe的质量分数应该是70%的

现在却只有56%，为什么呢？因为铁矿石中还含有其他杂质

那么我们可以假设，假设铁矿石质量是mg，含有铁矿石的质量分数是

x，

那么铁矿石的质量就是mx，铁矿石中fe的质量分数是70%,所以铁元素的质量就是

mx×70%

题目中告诉我们，赤铁矿石中铁元素质量分数为56%，赤铁矿石质量是m，所以fe质量为

m×56%

两种方法计算出来的铁元素质量应该是相等的

所以

mx×70%

m×56%

，可以求出

0.8，即铁矿石中

氧化铁的质量分数为

80%

也可以直接用简单方法的

本来应该含有70%的

现在只含有56%

说明fe2o3只占

56%

70%

80%

(4)

纯铁是28t，也就是说fe的质量为

28t，也就是铁元素的质量就是

28t

已经知道铁矿石中fe元素的质量分数是56%了

所以铁矿石的质量

56%

50t

即需要铁矿石

50t。

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