有关高中化学的离子大量共存的问题

片所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。

离子共存一般注意以下几点：

①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。

②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2、Fe2、Al3、Cu2及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。

③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3与I－，Cu2与I－，HFe2与NO3－，H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2，H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。

④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3与SCN－，Ag与S2O32－，Fe3与C6H5O－等。

离子共存离子共存之二所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

(1)生成难溶物或微溶物：Ba2与CO32－、Ag与Br－、Ca2与SO42－等不能大量共存。

(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、SO42－、OH－、HSO3－、HCO3－等不能大量共存。

(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。

(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2、SO32－等)不能大量共存。注意Fe2与Fe3可以共存。

（5）形成络合物：如Fe3与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。

2．附加隐含条件的应用规律：

（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2、Fe3、Fe2、MnO4－等。

（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!

（3）强酸性溶液中肯定不存在与H起反应的离子!

（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发限制酸性溶液的条件

1.PH=1的溶液。

2.使紫色石蕊溶液呈红色。

3.使甲基橙呈红色。

4.加镁粉放氢气。

5.c(oH-)为十的负十四次方。

隐含有H。限制碱性的条件1.PH=14。的溶液。

2.使红色石蕊变蓝。

3.酚酞呈红色。

4.c(H）为十的负十四次方。

可酸可碱的条件1.水电离c(OH-)或者c(H)浓度为十的负N次方摩尔每升。

2.加入铝粉有氢气产生。

3.H2CO3-离子不能稳定存在的溶液。