高中化学这个怎么看有没有派键
发表时间：2024-07-25 18:04:56
来源：网友投稿
σ键的定义：
沿键轴（两原子核的连线）方向以“头碰头”的方式发生原子轨道（电子云）重叠，轨道重叠部分呈现圆柱形对称沿着键轴而分布，具有轴对称特征的共价键称为σ键。
π键的定义：
原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大即电子云重叠后得到的电子云图像呈镜像对称，这样形成的共价键叫做π键。
条件：
1、2个原子或多个原子共平面；
2、原子都提供平行的轨道；
3、提供的电子总数小于轨道数的2倍。
非极性键的定义：
在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，所以成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
（CN2）2
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