高中化学知识点总结必修一

　　高中化学必修一知识点同学们有去总结过吗，没有的话，快来我这里瞧瞧。下面是由我为大家整理的“高中化学知识点总结必修一”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　高中化学知识点总结必修一　　一、常见物质的学名、俗名及化学式

　　俗名学名化学式

　　金刚石、石墨C

　　酒精乙醇C2H5OH

　　熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2

　　生石灰氧化钙CaO

　　醋酸(熔点16.6℃，固态称为冰醋酸)乙酸CH3COOH

　　木酒精、木醇甲醇CH3OH

　　干冰固态CO2CO2

　　铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

　　胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O

　　氢硫酸H2S

　　亚硫酸H2SO3

　　盐镪水(工业名称)氢氯酸、盐酸HCl

　　水银汞Hg

　　纯碱、苏打、面碱碳酸钠Na2CO3

　　纯碱晶体碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O

　　酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠NaHCO3

　　苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH

　　毒盐、硝盐(工业名称)亚硝酸钠NaNO2

　　氨水一水合氨NH3·H2O

　　必修一化学必背知识

　　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

　　3、熔沸点、状态：

　　①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

　　②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

　　④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

　　⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

　　⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

　　⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　　⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

　　⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

　　拓展阅读：高中化学知识点有哪些　　氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。不是所有的物质都有化学键结合。有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。F-是F元素能失去电子具有还原性。CL2,SO2,NA2O2都有漂白作用。

　　化学(chemistry)是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式(还有核反应)。

　　高中化学知识点：

　　1、氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

　　2、不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体、电解质溶液导电、电解抛光等都是化学变化。

　　3、有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。

　　4、F-是F元素能失去电子具有还原性。

　　5、CL2,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。

　　不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子~分子~离子(团)的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。