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高中化学氧化还原反应教学的几点思考

发表时间：2024-08-17 22:16:18 来源：网友投稿

氧化-还原反应本质：电子的得失或共用电子对的偏移。

氧化剂在化学反应过程中一定是的电子的，还原剂在化学反应过程中一定是失去电子的。氧化-还原反应氧化剂和还原剂的化合价一定发生变化。氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。化学反应遵循能量守恒，得失电子守恒。元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

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