初中的化学方程式要背下来吗

初中的化学方程式都是通过实验得出的，所以你在老师做试验时就要加深印象：是什么反应物（物理性质和化学性质），什么反应条件，要用到什么实验器材，如何操作。

实验时有何现象，生成物是什么。再在化学式都掌握的基础上，先自己推着写出化学方程式，然后和书上的校正。理解至上！再加上课后作业时的练习，不需要死记，它就会刻在你脑海中了。考试时先前的一些工作会给你带来意想不到的效果（考试不光要考化学方程式，还有反应条件，实验器材，反应现象···） 合成 A+B=C 分解 A=A+B 置换 AB+C=A+CB 复分解 AB+CD=AD+CB 初中也就这么几种了。。。 其实对于初中的化学方程式,有很多是很基础的方程式,最好可以记下来,对以后会有帮助. 具体来说可以有以下几种方法 对于氧化还原反应,有化合价的升高,一定会有化合价的降低. 比如你说的加热高锰酸钾,高锰酸钾中锰是+7价,已经处于最高价,所以生成物的化合价一定是降低. 而又化合价的降低,就一定有化合价的升高,所以唯一可能升高化合价的元素是氧元素.因为氧元素没有正价,所以会生成氧气. 知道常见元素的化合价，对化学方程式的记忆会有很大的帮助。 比如说锰常见的化合价有+4，+6，+7 金属的化合价，与其所在族的族数是一样的，比如说钾和钠的化合价是+1，铜、镁和钙是+2，铝是+3，铁有+2和+3. 非金属元素常有正负价，但是有的没有正价，比如氧和氟。 所以根据以上所说，比如 2H2O2=2H2O+O2 过氧化氢中，氧元素是+1价，氧元素自身发生氧化还原反应，化合价即升高有降低，所以生成水和氧气。 置换反应一般来说根据金属活动性顺序表和金属化合价，可以推出来。 金属活动性顺序表： 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 这个一定要记住 在金属活动性顺序表中，前面的金属比后面的金属活泼。 在氢前面的元素，可以与酸反应，生成氢气，氢后面的就不可以。 排在前面的元素，可以置换出排在后面的元素，另外还需要记住的是，铁与酸发生反应置换氢气，生成的是二价铁，而不是三价铁 根据以上所说，很容易可以写出： Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 而铜和硫酸亚铁则不会反应。 而根据通过分析化合价可以避免写出一些不存在的物质，比如AlCl这种东西就不存在。 复分解反应是两种盐的反应，一定没有化合价的变化。根据反映规律AB+CD=AD+CB 和金属的化合价很好推，只要有生成难电离的物质，反应就可以进行，对于初中程度来数，只要有生成气体，或者沉淀，或者水，反应就可以进行，否则反应不能进行。 例如：碳酸钾和氢氧化钠不能反应。 碳酸根和酸反应生成的碳酸（H2CO3）在常温下很不稳定，会分解，在化学方程式里面写成CO2和H2O. 例如：CaCO3+2HCl==Cacl2+CO2+H2O 呃...初中的话,可能就这些比较有帮助吧~希望对你有用~化学方程式除了理解，适当的记忆也是必要的...关键是举一反三~