一道高一化学计算题请教
发表时间:2024-07-07 00:56:04
来源:网友投稿
5分啊,多给点吧!气体是氢气,残余固体不全是锌
有铜析出因为锌粉足量。7.5g是加入锌粉减去反应后剩余锌粉和析出的铜的差值
1molZn~~~1molH265g22.4L
6.5g2.24L所以硫酸消耗Zn为6.5g,所以Zn置换Cu使质量减少1g
1molZn~~~~1molCu差值1g每mol(65-64=1)
65g64g1g(实际)
所以置换出的铜有64克,即原铜片质量64克
硫酸有3个作用:1体现氧化性:氧化铜2体现酸性:生成硫酸铜3体现酸性:生成硫酸锌
1···1molCu~~~1molSO2~~~1molH2SO4(氧化性)所以氧化性硫酸有1mol(1)
1molCu~~~1molCuSO4~~~1molH2SO4(酸性)所以酸性硫酸有1mol(2)
2···1molZn~~~1molCuSO4没消耗硫酸不计
1molZn~~~1molH2SO4~~~1molH2所以酸性硫酸有0.1mol(3)
所以总硫酸有2.1mol原浓度为18.261mol/L
浓硫酸是高沸点强酸,盐酸低沸点强酸。
向浓硫酸中投入氯化钠可以生成氯化氢,高沸点酸置换出低沸点酸(体现浓硫酸酸性)
氯化氢再与二氧化锰反应生成氯气
补充一下:硫酸与铜反应的最低浓度为11mol/L,前面的回答错了。
气体应该是氢气,因为第二次反应后才说了气体体积,如果不是氢气也应是氢气和SO2的混合气体
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