铜和浓硫酸反应即体现了强氧化性又体现了强酸性.

发表时间：2024-07-12 09:12:04 来源：网友投稿

凡是产物中有含氧酸根存留时,都可以认为反应物所用的酸体现出了酸性.

以铜和浓硫酸的反应为例：

Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O

生成物中有CuSO4,则就可以说明浓硫酸体现了酸性.

至于上面为什么可以这么判断,其实很简单.

溶液中的氧化剂大部分都和溶液的环境有关.

比如NO3-在中性和碱性溶液中几乎没有氧化性,而在酸性溶液中具有强氧化性.

这是因为,溶液的酸度不同会影响电极电势,导致氧化还原能力的改变.

总结来说有些氧化剂的氧化性需要酸性的依托.

现在再看这个反应,首先反应物中有H2SO4,生成物中只有CuSO4,和H2O

说明溶液酸度降低了,也就是说浓硫酸作氧化剂时是要消耗溶液中的H+的

那么这些H+从哪里来呢?

很显然只有浓硫酸能提供H+

所以说该反应体现出了浓硫酸的酸性

H2SO4电离出的H+在浓硫酸氧化Cu的时候被消耗,剩余的SO4^2-正好与Cu^2+结合成CuSO4

所以有了这个规律：只要生成物中有含氧酸根,则就可以说明反应物中使用的酸体现了酸性.

现在来看题目：

【A】项很明显是错的,原因如你说的.

【B】项是对的.

你纠结于【强酸性】和【酸性】这个问题上.

浓硫酸在氧化Cu时,需要酸性环境,溶液中电离的H+要比较多才行,但是浓硫酸在常温下主要以H2SO4分子的形式存在,电离出的H+是很少的,不足以提供酸性环境,所以在常温下浓硫酸不能氧化Cu

在加热时,温度升高,分子活性增大,促进浓硫酸的电离,溶液中可以提供较多的H+,这时浓硫酸才可以将Cu氧化.

电离出较多的H+不正是说明浓硫酸表现出的强酸性吗?

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