解释HI,HF,HBr,HCl,的熔沸点强弱比较
发表时间:2024-07-12 10:47:04
来源:网友投稿
由于HF酸分子之间有氢键,所以熔沸点较高。
熔沸点与稳定性无关。
熔沸点与分子间作用力有关。
分子量越大范德华力越大,沸点越高。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。
按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HF
HI大约是HF的6倍多,范德华力远大于HF的范德华力。但是HF有分子间氢键。
实际上HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键(液态HF也是存在氢键作用的,并通过氢键聚合为(HF)2等等)。HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了。HI的熔点和HF的熔点的比较曾作为一道化学竞赛的题出现。
HI的熔点要比HF的高很多,而HF与HBr差不多。HCl分子量小又没有氢键作用,熔点最低。即HI>HF>HBr>HCl
而对于沸点是分子克服了几乎全部的作用力,氢键强度是范德华力的很多倍,所以含有氢键的要高。
沸点:HF>HI>HBr>HCl
熔点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时,比较沸点才是比较准确的。
附:具体数据
熔点沸点
HF
-83.38℃,19.54℃
HCl
-114.2℃,-85.0℃
HBr
-86.9℃,-66.8℃
HI
-50.8℃,-35.1℃
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