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高一化学题，求解答及过程！！！急！！

发表时间：2024-07-12 12:58:56 来源：网友投稿

2Na+H2O=2NaOH+H22Na2O+H2O=2NaOH设金属钠X摩尔、氧化钠Y摩尔，

NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以消耗盐酸为2*0.05=0.1mol

所以结合以上反应，0.1=X+Y；同时钠的分子量为23，氧化钠为62，所以

23*X+62*Y=2.38，所以计算出X=0.098mol，Y=0.002mol,所以生成的氧化钠质量为62*0.002=0.124克，钠被氧化的百分率为

（0.002*46）/（0.002*46+0.098*23）=3.92%

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