盐溶液的酸碱性是什么
发表时间：2024-07-12 14:13:48
来源：网友投稿
盐溶液的酸碱性是溶液的酸碱度。酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液可不一定显中性。实际上有些盐显酸性，有些盐显碱性，有些盐显中性。
强酸：HCl，H2SO4，HNO3。
弱酸：常见酸除以上三强酸外均为弱酸，如H2CO3，CH3COOH，HClO。
强碱：NaOH，Ca(OH)2，KOH，Ba(OH)2。
弱碱：常见碱除以上四强碱外均为弱碱，如Al(OH)3，Fe(OH)3，NH3·H2O。
强弱标度
在阿伦尼乌斯酸碱理论中，酸碱性的强弱可以通过水溶液中的氢离子与氢氧根离子浓度进行定量比较（这里的浓度准确来讲是活度，但稀溶液中氢离子浓度与活度接近，可用易于获得数据的浓度代替活度）。
氢离子浓度表示为c(H+)，氢氧根浓度表示为c(OH-)，氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大碱性越强。同温度下水溶液中c(H+)·c(OH-)是定值，由此可见酸性越强的溶液碱性越弱，碱性越强的溶液酸性越弱。
溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：c(H+)和c(OH-)的相对大小。在任意温度时溶液c(H+)>c(OH-)时呈酸性，c(H+)=c(OH-)时呈中性，c(H+)<c(OH-)时呈碱性。
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