初三的化学计算题和答案

一：造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。

(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。

(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

①检测废水呈碱性的简单方法是_____。

②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8t(H2SO4的质量分

数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)

(1)烟尘36：5：40

(2)①用无色的酚酞溶液

②

解：设可以处理废水的质量为X

2NaOH+H2SO4======Na2SO4+2H2O

8098

X×1.6%9.8t×20%

80/98====(X×1.6%)/(9.8t×20%)

X==100t

答：可以处理废水的质量为100t。

2（2011年山东泰安，32题）用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算：

⑴产生二氧化碳气体的质量是g。

⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（1）4.4g（2）解：设12g纯碱试样中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x4.4g

106：44=x：4.4g

解得x=10.6g

碳酸钠的质量分数为：10.6g/12g×100%=88.3%

答：该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数88.3%。

3..（2011年四川达州，15题）26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：

⑴黄铜中铜的质量分数；

⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

解：氢气的质量为0.2克。

设锌的质量为X，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

651612

XY0.2g

65：X=2：0.2gX=6.5g

161：Y=2：0.2gY=16.1g

黄铜中铜的质量分数：×100%=75%

反应后所得溶液中溶质质量分数：×100%=15.1%

答：黄铜中铜的质量分数为75%反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%