高一常用化学方程式

　　化学方程式反映的是客观事实。下面是我为您带来的高一常用化学方程式，希望对大家有所帮助。

　　高一常用化学方程式(一)

　　1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2====2CO

　　碳与氧气(充足)的反应C+O2====CO2

　　2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2====2CO2

　　3.二氧化碳与碳的反应CO2+C====2CO

　　4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2

　　5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2

　　6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2

　　7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O

　　8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3+2NaOH

　　9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3+NaOH+H2O

　　碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3+Na2CO3+2H2O

　　10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2

　　11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2====CaCO3+H2O+CO2

　　12.碳酸钙加热的反应CaCO3====CaO+CO2

　　13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2

　　二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O

　　14.氮气与氧气的反应N2+O2====2NO

　　15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2====2NO2

　　16.二氧化氮与水的反应3NO2+H2O====2HNO3+NO

　　17.氮气与氢气的反应N2+3H2=========2NH3

　　18.氨气与水的反应NH3+H2O====NH3?H2O

　　19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl====NH4Cl

　　20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

　　21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+====NH4+

　　22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2======4NO+6H2O

　　23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3====NH3+CO2+H2O

　　24.氯化铵加热的反应NH4Cl====NH3+HCl

　　25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3====2NH3+CO2+H2O

　　26、SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O(SiO2是一种酸性氧化物，只溶于碱中的强碱)

　　27、SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2

　　28、SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2

　　29、SiO2+2C==Si+2CO(工业制粗Si)

　　30、SiO2+CaO==CaSiO3

　　高一常用化学方程式(二)

　　1、2H2S(气体)+O2(少量)2S+2H2O

　　2H2S(气体)+3O2(足量)2SO2+2H2O

　　2、2H2S(溶液)+O2=2S+2H2O2H2SO3+O2=2H2SO4

　　(故氢硫酸与亚硫酸在空气中都易因被氧化而变质)

　　3、SO2+H2OH2SO32SO2+O2==2SO3(都为可逆反应)

　　4、SO2(少量)+2NaOH==Na2SO3+H2O

　　SO2(足量)+NaOH==NaHSO3

　　5、SO2+2H2S==3S+2H2O(氧化产物与还原产物为2：1)

　　6、SiO2+4HF==SiF4+2H2O(SiO2只溶于酸中的HF)

　　7、Si+2NaOH+4H2O==Na2SiO3+2H2+3H2O

　　或Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2【Si只溶于碱中的强碱】

　　8、Si+4HF==SiF4+2H2

　　(常温下，SiO2只溶于酸中的HF)

　　9、Si+2F2==SiF4(常温下，Si只与气体中的F2反应)

　　10、Na2SiO3+CO2(少量)+H2O==H2SiO3+Na2CO3

　　11、Na2SiO3+2CO2(过量)+2H2O==H2SiO3+2NaHCO3

　　12、H2SiO3SiO2+H2O

　　13.Cl2与Fe反应：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕褐色烟)(常温下不反应，只有Fe3+)

　　14.Cl2与NaOH溶液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

　　15.Cl2与KBr溶液：Cl2+2KBr==2KCl+Br2

　　16.2HClO====2HCl+O2(说明HClO不稳定)

　　17.Cl2与FeCl2溶液：Cl2+2FeCl2==2FeCl3

　　18.少量Cl2与FeBr2溶液：3Cl2+6FeBr2==2FeCl3+4FeBr3(Fe2+还原性大于Br-)

　　19.过量Cl2与FeBr2溶液：3Cl2+2FeBr2==2FeCl3+2Br2

　　20.MnO2与浓HCl反应：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O

　　21.KMnO4溶液与浓HCl反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

　　22.KClO3与浓HCl反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O(转移的电子数为5)

　　23.Cl2+2Na==2NaCl(白色的烟)Cl2+H2==2HCl(苍白色的雾)

　　24.Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=HCl+HClO;

　　离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

　　25.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂白粉的制备)

　　26.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(漂白粉的漂白原理，也说明碳酸大于次氯酸)

　　27、2F2+2H2O=4HF+O2(在暗处都能反应，说明F2的氧化性极强)

　　28、3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O【n(氧化剂):n(还原剂)=2:1】

　　29、S+FeFeSS+2CuCu2S

　　(S与金属反应，生成的亚态金属，证明了S的氧化性比O2弱，比氯气更弱)

　　30、S+O2SO2(无论O2少量还是过量，产物都是SO2)

　　高一常用化学方程式(三)

　　1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

　　2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

　　3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

　　4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

　　7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

　　钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

　　8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2

　　11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

　　13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

　　20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O

　　21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH3)2SO4

　　22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

　　25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

　　硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2

　　28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

　　29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3