超难化学题一道~
发表时间：2024-07-15 00:07:28
来源：网友投稿
弱电解质AXBY水溶液中达到电离平衡时：
AxBy==可逆==XA+
+Y
B-
则，K（电离）=[A]·[B]/
[AXBy] 式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示A+、B-和AB在电离平衡时的物质的量浓度。
电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。但电离平衡常数不受浓度的影响。
第一小题选
大于
第二小题：
上面是K的求解原理
根据A点所示
即PH=5时
c(CH3COO-)=2c(CH3COOH）
我们设(CH3COOH）物质量浓度为x
则CH3COO-为2x
K=(c(CH3COO-)*c(H-)/CH3COOH
即K=2x*10^-5/x=2*10^-5
PH=7的时候用了20ML的
0.1MOL/L的NaOH
所以溶液中
钠离子的浓度是0.05mol/L
由此可以判断出此时CH3COO-浓度为0.05mol/L
而PH是7
即氢离子浓度是10^-7
根据K=2*10^-5=(c(CH3COO-)*c(H-)/CH3COOH
把数据带进去
就OK
CH3COOH实际浓度应该为
2.5*10^-4
很多年没做了
不知道对不对
其中有具体问题你再具体问
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