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初三化学关于溶液计算问题

发表时间：2024-07-17 23:07:41 来源：网友投稿

“俊狼猎英”团队为您解答。

分析：根据记录的数据可知每次加入10g碳酸钠溶液产生沉淀的质量为2.0g，所以当加入40g碳酸钠溶液时产生的沉淀质量是2.0g*40/10=8.0g，当加入50g碳酸钠溶液后产生的沉淀恰好是10.0g，加入60g碳酸钠溶液产生的沉淀也是10.0g，质量没有丝毫增加，说明加入50g碳酸钠时是恰好反应，反应后溶液的总质量=60g+50g-10g=100g，因为碳酸钠与氯化钙反应产生氯化钠和碳酸钙沉淀，所以反应后溶液中的溶质是氯化钠。

设加入50g碳酸钠溶液恰好反应产生时消耗氯化钙的质量为x，产生氯化钠的质量为y，

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111100117

x10.0gy

111/x=100/10.0g=100/y

x=11.1gy=117g

原混合物中氯化钠的质量=14.4g-11.1g=3.3g

反应后溶液中氯化钠的总质量=3.3g+11.7g=15g

反应后溶液的总质量=60g+50g-10.0g=100g

所得溶液中溶质的质量分数=15g/100g*100%=15%

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