高一基础化学题
发表时间：2024-07-18 15:29:36
来源：网友投稿
1
设质量是m
则,So2的物质的量:m/64
So3的物质的量:m/80
氧原子数之比为:(m/64)*2:(m/80)*3=5:6
2
因为一个CO分子中含有一个O，一个CO2分子中含有两个O
所以含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量=2:1
质量比=(28*2):(44*1)=14:11
碳原子数比=CO和CO2物质的量比=2:1
原子数比=(2*2):(1*3)=4:3
3
1.分子：
n(O2)=m/M=16/32=0.5mol
物质的量相同的物质含有相同的分子数，所以n(NH3)=0.5mol。
m(NH3)=nM=0.5*17=8.5g
2.原子：
n(O2)=m/M=16/32=0.5mol
1个O2含有2个O原子，所以n(O)=1mol
1个NH3含有1个N原子和3个H原子，一共是4个原子，所以需要n(NH3)=1/4=0.25mol
m(NH3)=nM=0.25*17=4.25g
4
2molNH4NO3含有的氧原子数目为2mol*3=6mol；
含氧原子数相同H2SO4的物质的量为6mol/4=1.5mol
所以硫酸分子的数目为1.5NA
5
12.8克二氧化硫所含原子个数为12.8g÷64g/mol×3(SO2中含有3个原子)=0.6mol，NO的原子个数要等于0.6mol，那么NO的物质的量就是0.6mol÷2=0.3mol，因为NO的式量为30，所以质量为
0.3mol×30g/mol=9g
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