想要几道高二有机或金属方面的经典推断题

有机推断题

题号1

乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业，乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。

(1)写出A、C的结构简式：

A：________________________，C：________________________。

(2)D有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是：

请写出另外两个同分异构体的结构简式：

________________________________和________________________________。

答案（1）A：－CH3C：－CH2―OH

（2）

题号2

已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）写出有机物F的两种结构简式，

；

（2）指出①②的反应类型：①；②；

（3）写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式

；

（4）写出发生下列转化的化学方程式：

C→D，

D→E。

答案（2）加成、酯化（取代)

题号3

工业上可用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯

（一种常用的化妆品防霉剂），其生产过程如下图（反应条件未全部注明）所示：

（1）有机物A的结构简式为。

（2）反应物的化学方程式（要注明反应条件）为：。

（3）反应②的类型属反应，反应④属于反应。

（4）反应③的方程式（反应条件不要写，要配平）为：。

（5）在合成路线中，设计第③步反应的目的是：。

答案（5）因酚羟基容易被氧化，故在反应③中先将—OH转化为—OCH3，第④步反应完成后再将—OCH3重新变成—OH（2分）

题号4

某有机化合物A的结构简式如下：

（1）A分子式是。

（2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是B：，C：。该反应属于反应。

（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是。

（4）在下列物质中，不能与E发生化学反应的是(填写序号)。

①浓H2SO4和浓HNO3的混合液②CH3CH2OH(酸催化)③CH3CH2CH2CH3

④Na⑤CH3COOH(酸催化)

（5）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。

①化合物是1，3，5-三取代苯

②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有结构的基团

答案⑴C16H21O4N⑵酯的水解(皂化)

⑶⑷③⑸(有4个符合要求的E的同分异构体)

题号5

已知卤代烃在与强碱的水溶液共热时，卤原子能被带负电荷的原子团OH+所取代。现有一种烃A，它能发生下图所示的变化。

又知两分子的E相互反应，可以生成环状化合物C6H8O4，回答下列问题：

(l)A的结构简式为______;C的结构简式为______;

D的结构简式为_______;E的结构简式为________

(2)在①～⑦的反应中，属于加成反应的是(填序号)_________。

(3)写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)。

G→H：___________________________________________________。

答案(1)CH3－CH=CH2；CH3－CHOH－CH2OH；CH3－COCOOH；CH3－CHOH－COOH(2)①④⑦

题号6

“柯达尔”是一种高聚物，其结构式为

已知在一定条件下可以发生如下反应：

工业上以石油产品对二甲苯为原料合成“柯达尔”的方案如下

回答以下问题：

（1）写出结构简式：BDE；

（2）写出化学方程式：

B—→C

E—→F

（3）D+F—→柯达尔（反应类型）

答案解析：本题关键从题意中提供“柯达尔”高聚物的有机结构信息不难推出它的两种单体是

题号7

已知：

从A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体。

回答下列问题：

（1）写出反应类型：①，②。

（2）写出化学反应方程式：

③，

④

。

（3）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为

，，

，。

（4）A的结构简式可能为（只写一种即可）。

答案（1）①加成反应②取代反应（或水解反应）（2）反应③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反应④+2H2O（3）（4）

（其它合理答案均给分）

题号8

已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸

，

产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。请根据以下框图回答问题。

F分子中含有8个原子组成的环状结构。

（1）反应①②③中属于取代反应的是______________（填反应代号）。

（2）写出结构简式：E___________，F______________。

答案（1）②；③(2)略

题号9

据报道目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS—Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种，它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。

请按要求回答下列问题：

（1）写出下列反应的化学方程式并配平：

（2）写出下列物质的结构简式：C；D。

（3）指出反应类型：Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ。

（4）所加试剂名称：X；Y。

答案（3）取代反应氧化反应还原反应（4）酸化的高锰酸钾溶液CO2水溶液

题号10

据《中国制药》报道，化合物F是用于制备“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：

已知：

（Ⅰ）RNH2+R/CH2ClRNHCH2R/+HCl（R和R/代表烃基）

（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：

（Ⅲ）（苯胺，弱碱性，易氧化）

（Ⅳ）与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物。

回答下列问题：

（1）C的结构简式是。

（2）D+E→F的化学方程式：

。

（3）E在一定条件下，可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程

。

（4）反应①~⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）。

答案（4）①、②、⑤

题号11

卤代烃R－Cl在一定条件下可发生如下反应：

以乙烯为原料经过下图所示的反应可制取有机物W（A、B、C、D均为烃的衍生物）

（1）若甲为Cl2，乙为HCl，生成物W的分子式为C8H14O4，则W的结构简式为_____________________________；符合C的分子式且属于中学化学常见链状烃的衍生物的同分异构体有_______________

种（包括C）。

（2）若W的分子式为C5H10O3，则甲为________________，乙为_________________。

（3）若甲、乙均为Cl2，按下列要求写出C＋E→W的化学方程式：

①W为最小环状分子________________________________；

②W为高分子______________________________________。

答案（1）C2H5OOC－CH2CH2COOC2H5；6

（2）HClCl2

（3）

题号12

已知羧酸在磷的催化作用下，可以和卤素反应生成a—卤代物：如，Ⅰ由二分子G合成，有机物A在一定条件下，最终转化成I的过程如图30-5：

回答下列问题：

（1）写出有机物的结构简式：

A______________________________________________________________________

E______________________________________________________________________

H______________________________________________________________

（2）上述各步反应中，属于取代反应的有（填编号）________

（3）写出有关反应方程式：

B→C：________________________________________________________________

C→D：________________________________________________________________

H→I：_________________________________________________________________

答案（1）CH2＝CH2，CH3COOH，（2）②⑤⑥⑦

（3）CH3CH3Cl＋H2OCH3CH3OH＋HCl

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

例1、“卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子）。若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁。”如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低。流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定。

表1生成氢氧化物沉淀的pH值

物质开始沉淀沉淀完全

Fe(OH)32.73.7

Fe(OH)27.69.6*

Mn(OH)28.39.8

Mg(OH)29.611.1

*）注：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。所以常将它氧化成为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而去除之。

表2化学试剂价格表

试剂价格（元/吨）

漂液（含NaClO25.2%）450元

H2O2（30%）2400元

NaOH（固98%）2100元

Na2CO3（固99.5%）600元

卤块(MgCl2,30%)310元

请填写出以下空白：（1）在步骤②加入的试剂X，最佳选择应是，其作用是

（2）在步骤③加入的试剂Y应是；之所以要控制pH=9.8，其目的是。

（3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：。

分析：本题通过海水综合利用的工艺流程提供解题线索。

为除去Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，从表1可以看出，当加入烧碱控制pH=9.8时即可达到目的，此时Mg2+离子也会因生成部分Mg(OH)2而进入沉淀中，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失保证了产品的纯度。

为将Fe2+氧化成Fe3+离子，有两种氧化剂可以采用，即漂液和过氧化氢，从表2中的价格可看出，漂液便宜得多，应选用漂液。

从氯化镁制成氧化镁，有两条反应路线：

其一：烧碱路线：

其二：纯碱路线：

比较而言：（1）烧碱比纯碱价格昂贵；（2）用烧碱生成胶状沉淀Mg(OH)2过滤困难，用纯碱则生成粗颗粒状沉淀MgCO3容易过滤；（3）氢氧化镁无法进行轻化处理，灼烧后只能得到重质氧化镁；碳酸镁生成后在水中经一定时间加热，有部分水解形成CO2：

MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2

由于生成气体，使沉淀变为变为更难溶的沉淀，经灼烧后可得轻质氧化镁，因而首选纯碱，例2、试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：

（1）请写了步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为（用m表示）

分析：由图示可对照各物质的反应析解为：

W为Cu,质量为mg,它系两份X的CuO所提供，按关系式，设总CuO为xg:

CuO~Cu

8064

xm,x=

每份X中有CuO为

答案：（1）Cu2++FeCu+Fe2+2H++FeFe2++H2（2）5/8m或0.625m

例3、下图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。又知A为高熔点物质，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料。G在开始刚生成时呈白色。

试回答：

（1）写出化学式：A，D，G。

（2）写出化学方程式：C+D的反应。

（3）写出离子方程式：

①AJ：。

②I+JK：。

分析：由题给有关物质的某些性质等，可判断A为两性氧化物Al2O3，D为赤铁矿中的Fe2O3，由此为突破口与图示关系对照可解：

答案：（1）A为Al2O3,D为Fe2O3,G为Fe(OH)2

（2）①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

（3）①Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

②

例4、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：

请填写以下空白：

（1）孔雀石的主要成份是CuCO3•Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。上图中的F是。

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式。

（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式

。

（4）每生成1molD，同时生成molE.

分析：由题给信息，明矾[KAl(SO4)2•12H2O]跟NaOH溶液反应得Al(OH)3，继而溶于过量碱生成NaAlO2。孔雀石加热分解可迁移碳酸盐与Cu(OH)2的热分解生成CuO、H2O和CO2。图中已示出生成的水，则与A即NaAlO2反应生成沉淀的是CO2，可解认其为F。

NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3

2NaAlO2+CO2+3H2ONa2CO3+2Al(OH)3

则G为CuO。沉淀Al(OH)3加热分解为Al2O3即B和图中示出的H2O。将Al2O3熔融（如冰晶石共熔）电解生成铝和氧气。即D、E。

G与D“均为固体”，分别为CuO和Al，二者发生铝热反应，得熔化的铜与Al2O3。按化学方程式中的系数比可得生成1molD时的E的物质的量。

答案：（1）CO2（2）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

（3）3CuO+2Al3Cu+Al2O3（4）3/4

练习题：

1、某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子。进行了下述实验（所加酸、碱NH3水、Br2水都是过量的）。

根据实验结果：

①判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答：。

②写出沉淀D的分子式：。

③写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：。

2、某未知液可能由多种常见的离子混合溶解而成，已知其中没有Zn2+，为确定未知液中的离子情况，进行了下图所示的实验：

试回答：

①未知液中肯定存在的离子是。

②未知液中不能完全肯定的离子是。

③判断Fe2+或Fe3+是否存在的依据是。

④写出离子方程式；

（i）生成沉淀D。

（ii）生成沉淀C。

3、从某种物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化。

试回答：

（1）物质的分子式：A，B，C，D，E，F；

（2）写出EF的离子方程式；

（3）鉴定物质F的方法。

4.(6分)A、B、C是中学化学中常见的单质.甲、乙两化合物在常温下分黑色晶体和无色液体.这些化合物和单质之间的关系如右图所示.据此推断：

(1)若元素A有可变化合价，则单质A的化学式为.甲的化学式：.

(2)根据金属活动顺序表判断单质A和单质C活动性强弱：AC(填＞可＜＝.简述

甲+CA+乙反应如何才能充分进行?.

(3)甲还能与另一种常见金属在一定温度下发生反应，并放出大量热，写出该反应的化学方程式：.

5.(7分)工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3•xH2O和少量Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图所示：

(1)写出滤液(A)中一种溶质与过量NaOH溶液反应而进入滤液(B)中的离子方程式为：(2)在实验①中除去了铝土矿中的；在实验②中，除去了铝土矿中的；在实验③应加入的是，其反应的离子方程式为.

(3)若实验①中不过滤，对后面的操作将产生什么样的影响.

(4)Al2O3的熔点是2045℃，直接受热熔融后通电进行电解冶炼铝，消耗电能太多.工业上采取的措施是熔融冰晶石〔Na3AlF6〕，再加入Al2O3，Al2O3可熔融在冰晶石里，然后通电进行电解.试评价这样的措施的意义是什么?

练习题答案：

1、①含有Ba2+、Ca2+中的一种或两种，因为BaSO4难溶于水，CaSO4微溶于水。

②Fe(OH)3

③

（或

2、①K+、Fe2+、Al3+、Cl-

②SO或（因未知液中加入HNO3和Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，它既可能由生成，也可能由被HNO3氧化后生成）。

③加入KSCN溶液不显红色，说明无Fe3+，但加溴水后立现红色，说明有Fe2+,被Br2氧化成Fe3+所以原溶液中有Fe2+而无Fe3+.

④（i）（ii）

3、①A：(NH4)2SO3或NH4HSO3B：(NH4)2SO4或NH4HSO4C：SO2D：NH3E：K2SO3F:K2SO4

②

③K+用焰色反应（Co玻片观察焰色为浅紫色）用盐酸酸化的BaCl2溶液（生成BaSO4沉淀）

4.(1)FeFe3O4(2)＞该反应一定条件下为可逆反应，不断通入H2，导出水蒸气，使反应充分进行(3)3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe

5.(1)Al3++4OH-=AlO-2+2H2O(2)SiO2Fe2O3CO2CO2+2H2O+AlO-2=Al(OH)3↓+HCO-3

(3)将除不去SiO2(4)减少对设备的要求，节约能源。