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高二化学题，电化学，要详细解答过程

发表时间：2024-07-25 18:55:06 来源：网友投稿

(1)

4AgNO3+2H2O===Ag(沉淀符号）+4HNO3+O2(气体符号）

生成5.6L气体，即生成0.25mol氧气，则对应饱和溶液中含1mol的AgNO3溶质

m(溶质）=1*170（硝酸银相对分子质量）=170g

则m(溶液）=170/17%=1000g，

析出银的物质的量为1mol，则析出银的质量为108g

(2)

设溶解度为S

S/（S+100）=170/1000=0.17，解得S=20.48

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