v形为什么是极性
发表时间：2024-07-27 21:30:51
来源：网友投稿
氧原子的电子排布:第一层2个，第二层6个，第二层的s层2个，p层4个，氧原子之间发生反应最先是p层的电子参与的，所以有一个氧原子a的四个电子与另外两个电子b、c(两个电子)形成共价键，a的一层显负电性，b、c一侧显正电性。学过核外电子排布的话就很容易理解了。
V型分子指的是其分子的结构呈V型，三个原子以一个原子为中心，与另外两个原子分别构成共价键，不在一条直线上。共同的性质是由于其结构决定，V型的分子的原子不在一条直线上，成折线型，所以它们几乎都是极性的。
sp3杂化、sp2杂化都可能得到v形分子。杂化轨道数等于孤电子对数加成键电子对数。如水分子中氧为sp3杂化，氧有两个孤电子对，所以水为v形分子。so2中硫有一个孤电子对，为sp2杂化，也是v形分子
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