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二氧化碳的轨道结构

发表时间：2024-07-27 22:17:18 来源：网友投稿

【结构式】

o＝c＝o

【分子式】

co₂

【其他】

表示一个碳原子和两个氧原子结合而成。

c原子以sp杂化轨道形成σ键。分子形状为直线形。非极性分子。

在co₂分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。

c原子的两个sp杂化轨道分别与一个o原子生成两个δ键。c原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键。所以缩短了碳—氧原子间地距离，使co₂中碳氧键具有一定程度的叁键特征。决定分子形状的是sp杂化轨道，co₂为直线型分子。

能被液化成液体二氧化碳，相对密度1.101（-37℃），沸点-78.5℃（升华）。

液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳，俗称干冰。

二氧化碳化学式为co₂，碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石灰水变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。

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