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怎么判断电离和水解哪个程度大

发表时间：2024-07-28 03:16:27 来源：网友投稿

理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。常用的：电离能力大于水解程度的有：酸：醋酸、甲酸，HSO3-、H2PO4-,HF,等，基本够用了。碱：氨水水解程度大于电离能力的有：H2CO3,H2S,HCO3-,HPO4^2-等比较弱的酸, 一般来说题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解. 由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性, 所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离. 或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强.在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.

1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;

2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;

3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;

4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;

5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;

6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;

7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性.其他的情况就不需要记忆了.

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