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杂化轨道怎么判断

发表时间：2024-07-28 03:20:38 来源：网友投稿

首先你应该掌握一般简单分子的几何构型，如:甲烷为正四面体，氨气为三角锥型，三氟化硼为平面三角形，甲基正四面体，等等。

可以根据分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方式。

正四面体型或三角锥形为SP3杂化，平面三角形为sp2杂化，直线型为sp杂化(关于杂化原理可以在大学任何一本无机化学书上找到，这是最基础的理论)。至于某种杂化方式为什么有其特定的空间构型，这是因为各轨道中电子互斥，为降低分子或基团的整体热力学能，各轨道间就形成了一种特定的空间关系，这样就决定了分子或基团的空间构型。

也就可以逆向的从空间构型来判断杂化方式了。

其次可以看中心原子上不饱和键的情况，一个双键表示中心原子有一个pai键，即中心原子有一个p轨道(p轨道表示该轨道未参加杂化，参加杂化后的轨道用sp、sp2或sp3表示，具体看键的类型)，可以判定该中心原子采用的是sp2杂化;若有一个三键则表示中心原子有两条p轨道，判定为sp杂化(如乙炔)，如果没有不饱和键，则为sp3杂化。不过要提醒你的是，上述方法适用于第二周期元素，当原子有d、f轨道时杂化较复杂，讨论也较少，掌握上述方法就基本可以了。不知你对回答是否满意

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