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气体四大定律

发表时间：2024-07-28 07:46:27 来源：网友投稿

气体定律

在一定温度和压力下，物质总是以一定的聚集状态存在。即存在为气态、液态或固态，条种状态都各有其特性。在一定条件下，物质总是以一定的聚集状态参加化学反应的。物质的状态（state of matter）对其化学行为是有重要影响的。对于给定的反应，由于物质的状态不同，反应的速度和反应的能量关系也有所不同，还会影响反应条件。

气体的特征是具有扩散性和压缩性（diffusivity and compressibility）。将气体引入任何大小的容器中，由于气体分子的能量大，分子间引力小，分子在作无规则地运动，因而能自动扩散充满整个容器。所以气体没有一定的体各和形状。又因为气体分子间的空隙很大，对气体加压，其体积就缩小。同时气体还受到温度、气体的量的影响。通常一定量的气体所处状态可以用压力（pressure）、体积（volume）、温度（temperature）来描述。而反应这四个量的关系的式子就是气体的状态方程式。

一般气体在密度不太高、压强不太大（与大气压比较）和温度不太低（与室温比较）的实验范围内，遵守玻意耳（Boyle）定律、盖-吕萨克（Gay Lussac）和查理（Charles）定律。应该指出对不同气体来说这三条定律的适用范围是不同的，不易液化的气体，例如氮气、氢气等适用的范围比较大，而氨气的适用范围就要小得多。实际上在任何情况下都服从上述三条理论定律的气体是没有的。我们把实际气体抽象化，提出理想气体的概念，认为理想气体能无条件地服从这三条定律。在这种情况下，理想气体的状态函数 p、V、T 之间的关系即理想气体的状态方程。可以从这三条定律导出当物质的量为 n 的理想气体处于平衡态时，它的状态方程就是：其中包括了气体的三个状态量：p——压强（千帕斯卡）；V——体积（立方分米）；T——气体的热力学温度（开尔文）。

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