金属被氧化发生什么反应

这个没有定论，一种具体的金属氧化物，被一种具体的还原剂还原，反应本身是吸热还是放热，可以通过标准摩尔生成焓计算出来，一般大学无机化学、普通化学或者物理化学教材上都有计算方法。

但如果是高中化学阶段，只需要定性了解一下，则一般来说金属氧化物本身的氧化性越强，还原剂自身的还原性越强，反应就越有可能是放热的，一些强氧化性金属氧化物，被强还原剂还原时，反应甚至可能是爆炸性的。

判断金属氧化物的氧化性，可以看这种金属氧化物在加热下是否容易分解放出氧气，分解放出氧气的温度越低，一般来说金属氧化物的氧化性就越强，例如氧化铜在800摄氏度左右开始分解放出氧气；二氧化锰热分解放氧温度更低，有文献指出仅550摄氏度左右；而三氧化二铁要在1000摄氏度以上的高温才有可能转化为四氧化三铁，那么可以认为二氧化锰的氧化性强于氧化铜，氧化铜的氧化性又强于三氧化二铁。注意：此处不可用标准电极电势来比较氧化性，因为并非水溶液中的反应。

氧化铜是一种高温下氧化性较强的金属氧化物，甚至可以认为氧化铜在高温下是强氧化剂，所以初中化学中，氢气还原氧化铜、碳（木炭）还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜三个反应其实都是放热反应，所以在实验室酒精灯加热的温度下就容易做成功，其中木炭还原氧化铜的反应是一个固相反应，活化能较高，引发反应所需的温度也较高，所以经常要用煤气灯或者酒精喷灯加热引发反应，但此反应是强放热的，只要反应物重量比合适（接近化学计量比），研磨混合充分，反应引发后可看到剧烈燃烧的现象，所以做这个实验的试管应该是硬质玻璃试管，若用软质玻璃试管有被熔化变形甚至熔穿的可能性。木炭还原氧化铜的实验也可以在坩埚中进行，甚至可以像铝热剂一样在纸漏斗中点燃反应。

高中化学实验中的一氧化碳还原氧化铁实验（说明炼铁原理的实验），实际上氧化铁的还原是逐步进行的，Fe2O3逐步被CO还原为Fe3O4、FeO，最后才得到单质铁，其中第一步反应是Fe2O3被CO还原为Fe3O4，这个反应其实也是放热的：

3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) + Q

所以这一步反应在实验室酒精灯加热的情况下就容易进行，但Fe3O4和FeO的氧化性比Fe2O3更弱，Fe3O4和FeO被还原为单质铁所需的温度就高多了，所以实验进行时，玻璃管中的红色粉末（Fe2O3）虽然会逐渐变成黑色，但在高中化学实验的条件下，这种黑色粉末的主要成分其实是Fe3O4，而并非单质铁，有教师习惯用磁铁吸引黑色粉末的方法，说明还原得到了铁，其实是不准确的，因为Fe3O4也能被磁铁吸引。

判断还原剂的还原性，可以看这种还原剂与氧气反应的难易程度，以及还原剂与氧气反应时的放热程度。碳（木炭、焦炭等）虽然在空气中点燃并非很容易，但碳在氧气中充分燃烧时放出大量的热，所以高温下碳的还原性是相当强的，很多碳作为还原剂的金属氧化物还原反应，虽然需要高温引发，但很可能是放热反应，木炭还原氧化铜是个典型例子。

金属还原剂例如镁和铝，与氧的亲和力极强，在氧气中燃烧时放出大量的热，反应十分剧烈，所以金属还原剂还原金属氧化物（极活泼金属氧化物除外）通常都是放热反应。铝热反应是典型的例子，常见三氧化二铁与铝粉配制的铝热剂燃烧已经十分剧烈，四氧化三铁与铝粉配制的铝热剂稍微缓和一些，氧化铜、铅丹（四氧化三铅Pb3O4）、二氧化锰等强氧化性金属氧化物和铝粉混合配制的铝热剂，点燃后可能立即发生爆炸！而且还原出的铜、铅等金属熔点低，极易四处飞溅熔珠，伤人危险性极大，切勿随意实验！

镁粉和氧化铜在试管中混合加热是极其危险的，几克的用量就会引发猛烈的爆炸，某些中学化学实验题中提到使用镁粉和氧化铜共热还原氧化铜，这种实验在通常情况下是根本无法进行的。

镁粉还原二氧化硅（SiO2）可以得到粗硅或者硅化镁（Mg2Si），这一反应也是放热的，镁粉和石英砂甚至干燥黄砂混合都能点燃，不过此反应较为缓和，所以镁粉或者镁屑燃烧时，干燥黄砂并非是非常有效的灭火剂，往往黄砂压上去，明火和耀眼白光是减弱了，但镁粉仍然与黄砂反应，在黄砂下“闷烧”，黄砂只能控制火势蔓延却不能有效灭火，这一特点使得扑救镁粉火灾时要特别小心，特别是明火压制后，清理压在黄砂下“闷烧”的镁粉时更要小心，谨防复燃。有效扑救镁火灾应该使用特种灭火剂，例如D类干粉灭火剂中可用于扑救镁火灾的品种。