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sn标准电势

发表时间：2024-07-29 12:30:03 来源：网友投稿

金属元素的原子在化学反应中，通常表现出失去电子成为阳离子的倾向。

金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能（气态原子失去电子成为气态阳离子时所需要的能量）大小来衡量。

金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电势为依据的，从能量角度来看，金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能（固态单质变为气态原子时所需的能量）、水合能（金属阳离子与水化合时所放出的能量）等多种因素有关。

金属性强的元素，一般来说它的活动性也大，但也有不一致的情况。

例如Pb的第一电离能比Sn的第一电离能要小，所以Pb的金属性要比Sn强。

但是Sn在水溶液中形成水合离子的倾向比Pb大，即Pb的标准电极电势比Sn要负，所以Sn的金属活动性比Pb大。

铜和银也有类似上述的情况。由此可见金属性与金属活动性两者概念是有区别的。

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