电离常数的表达式
发表时间：2024-07-29 13:29:40
来源：网友投稿
所谓水的浓度，一般在进行水溶液中有关化学平衡的计算时才会遇到。
以水的电离为例，H2O=H++OH-。其平衡常数的计算过程为，先计算出该反应的标准自由能变，然后就可以计算出室温下的平衡常数，Kw=1.0×10-14。
这个平衡常数的表达式为，
这个表达式就是一个与活度有关的分式（上式的开始部分）。
由于纯液体物质“水”的活度为“1”，才有了上式中间的活度乘积为常数。
再加之在溶质离子的浓度很小时，其浓度近似于与活度相等，这样才有了最后的这个两种离子浓度相乘的，水的“离子积常数”。
这个式子从头到尾都没有什么“水的浓度”，这个概念。因为溶质对水活度的影响很难计算。
在对较浓溶液进行计算时，离子对水分子活度、及其他离子间的相互影响，都可以一并用每种离子活度系数的改变来表示。此时也不用讨论水分子的“具体浓度”。
也就是说“水的浓度”是一个在化学发展过程中曾出现过的，与实验相关的，没有理论支撑的概念。现在已经没有市场，也没有任何存在的价值与意义。
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