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电子构型有几种

发表时间：2024-07-29 19:57:48 来源：网友投稿

电子构型是指：电子依照能量高低的能级进行排列，其一般顺序为：ls；

2s；

2p；

3s；

3p；

4s；

3d；

4p；

5s；

4d；

5p；

6s；

4f；

5d；

6p；

7s；

5f；

电子排布式定义

电子排布式则是指：电子依照能层的顺序进行排列，其一般顺序为：

1s；

2s；

2p；

3s；

3p；

3d；

4s；

4p；

4d；

4f...

不相容原理

每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。例如铝原子核外，当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时，为铝原子基态,所以铝原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p。实际上除最外层（n=3的轨道）之外，它完全与元素周期表上前一周期末的惰性气体氖的电子构型1s2s2p相同，所以铝原子基态的电子构型又可简单记为【Ne】3s3p。正三价铝离子(Al)的电子构型与氖原子相同。

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