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活化能是什么

发表时间：2024-07-29 21:24:56 来源：网友投稿

活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。(阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能)。

活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，所以不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。

化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，所以降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能(实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能)来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行(或使一些原本很快的生化反应较慢进行)。影响反应速率的因素分外因与内因:内因主要是参加反应物质的性质;在同一反应中，影响因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。

活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯(Arrhenius)在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔(kJ/mol)。

对一级反应来说活化能表示势垒(有时称为能垒)的高度。活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。

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