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极性键与非极键的区别

发表时间：2024-07-29 22:25:09 来源：网友投稿

极性键与非极性键的区别在于成键元素、电负性和共用电子对的偏移。

1.成键元素：极性键由不同种元素的原子间形成，如H-Cl中的氢氯键；而非极性键则由同种元素的原子间形成，如O-O键。

2.电负性：由于成键元素的电负性不同，共用电子对总是偏向电负性较强的原子一方，使这个原子显负电，而另一个原子则显正电。所以极性键的电负性差异导致共用电子对的偏移，从而产生电偶极矩。而非极性键的共用电子对位于两原子中间，电偶极矩为零

3.共用电子对的偏移：极性键中，共用电子对偏向电负性较强的原子一方；而非极性键中，共用电子对位于两原子中间，没有偏移。

总之极性键和非极性键的区别在于成键元素、电负性和共用电子对的偏移。极性键的电偶极矩不为零，共用电子对偏向一个原子，非极性键的电偶极矩为零，共用电子对位于两原子中间。

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