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铜与锌的电极反应

发表时间：2024-07-29 23:14:47 来源：网友投稿

铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子

氢原子结合成氢分子从铜片上放出。

负极：锌

正极：铜

两极发生如下反应：（硫酸铜溶液为电解质溶液）

负极：Zn-2e=Zn2+ 氧化反应 失电子

正极： 2H+ +2e=H2（气体） 还原反应 得电子

总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

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