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kp和kc之间的换算

发表时间：2024-07-30 11:33:23 来源：网友投稿

在一定温度下，当可逆反应达平衡时，生成物浓度方次的乘积与反应物浓度方次的乘积之比是一个常数，并称之为化学平衡常数。

(各浓度的方次等于反应式中各分子式前的系数)总结许多实验结果，这种关系对一切可逆反应都是适用的。设下列可逆反应在一定温度下达平衡。aA+bBcC+dD如以[A]、[B]、[C]、[D]表示各组分的平衡浓度，以Kc表示化学平衡常数。则有如下关系：对于气体反应，写平衡常数表示式时，其平衡浓度既可以用物质的量浓度，也可以用平衡时各气体的分压来代替浓度。此时用Kp表示平衡常数。则：KP和KC的关系为：KP＝KC(RT)△n式中R为气体常数，T为绝对温度，△n为反应前后组分气体物质的量之差值，即：△n=(c+d)-(a+b)。化学平衡常数意义：

1、．平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。一定的反应只要温度一定，平衡常数就是定值2．平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志。它能很好地表示出反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物剩余浓度越小，反应物的转化率也越大，也就是正反应的趋势越强。反之亦然。温度升高反应向吸热方向进行水解是吸热反映电离电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程．水解物质与水发生的复分解反应。（例图：碳酸根离子分步水解）

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