判断分子极性的公式

分子概述如果分子的构型不对称,则分子为极性分子. 如：氨气分子,HCl分子等. 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF33、非极性分子：同种原子组成的双原子分子都是非极性分子. 不是非极性分子的就是极性分子了! 高中阶段知道以下的就够了: 极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油 简单判断方法 对于AnBm型 n=1 m>

1 若A化合价等于主族数 则为非极性有机极性判断弱极矩μ 有机化合作大多难溶于水,易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂.原因何在?中学课本、大学课本均对此进行了解释.尽管措词不同,但中心内容不外乎是：有机化 合物一般是非极性或弱极性的,它们难溶于极性较强的水,易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂.汽油的极性在课本中均未做详细说明,故而在教学中常 常做如下解释：所有的烷烃,由于其中的O键的极性极小,以及结构是对称的,所以其分子的偶极矩为零,它是一非极性分子.烷烃易溶于非极性溶剂,如碳氢化合 物、四氯化碳等.以烷烃为主要成分的汽油也就不具有极性了. 确切而言,上述说法是不够严格的. 我们知道,分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的.根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性,化学键极性的向量和——弱极 矩μ则是其极性大小的客观标度.分析1常见烷烃中,CH4、C2H6分子无极性,C3H8是 折线型分子,键的极性不能相互完全抵消,其μ≠为0.084D.至于其它不含支链的烷烃,分子中碳原子数为奇数时,一定不完全对称而具有极性;分子中碳原 子数为偶数时,仅当碳原子为处于同一平面的锯齿状排布的反交叉式时,分子中键的极性才能相互完全抵消,偶极矩为零,但由于分子中C—C键可以旋转,烷烃分 子（除CH4）具有许多构象,而上述极规则的锯齿状反交叉式仅是其无数构象“平衡混合物”中的一种,所以从整体来说除CH4、C2H6外,不带支链的 烷烃均有极性.带有支链的烷烃,也仅有CH4、C2H6等分子中H原子被—CH3完全取代后的产物尽其用；

2；

3；

2—甲基一1；

3—丁二烯（异戊二烯）分子也为 极性分子. 炔烃中,乙炔、2—丁炔中C原子均在一条直线上,分子以C—C对称,无极性,但丙炔、1—丁炔分子不对称,其极性较大,μ分别为0.78D和0.80D. 芳香烃中,苯无极性,甲苯、乙苯有极性,μ分别为0.36D、0.59D；二甲苯中除对一二甲苯外的另两种同分异构体分子不对称,为极性分子,显而易见, 三甲苯中之间一三甲苯分子的μ为零,联苯、萘的分子也无极性.