怎么计算化合物中单键的离子性百分数
发表时间：2024-07-31 10:05:18
来源：网友投稿
对于a－b型单键,Pauling提出的估算公式：离子性百分数＝{1－e^(-[(Xa－Xb)/2]^2)}×100%其中Xa是a原子的电负性,Xb是b原子的电负性,e为自然对数底 2.7182818……离子性最强的是Cs－F键,离子百分数占有92%,共价百分数为8%.CsF是典型的离子晶体如氯化钠,Cl的电负性为3.16（Pauling标度,下同）,Na的电负性为0.93.3.16－0.93＝2.232.23/2＝1.1151.115^2=1.24e^-1.24=0.289（共价性28.9%）(1－0.289)×100%=71%Na－Cl的离子百分数约为71%,所以NaCl主要表现离子晶体的性质.令离子性百分数为50%,解出电负性之差为1.665即,通常所说的,电负性之差在1.7以上,形成离子键,在1.7以下,形成共价键.或者说,电负性之差在1.7左右的,化学键处于离子键与共价键的过渡部分.
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