配离子稳定常数计算公式

稳定常数指络合平衡的平衡常数。

通常指络合物的累积稳定常数，用K稳表示。例如：对具有相同配位体数目的同类型络合物来说K稳值愈大，络合物愈稳定。配合物的稳定性，可以用生成配合物的平衡常数来表示。K稳值越大，表示形成配离子的倾向越大，此配合物越稳定。所以配离子的生成常数又称为稳定常数。稳定常数配合物在溶液中的生成与离解，与多元酸、碱相似，也是分级进行的，而且各级离解或生成常数也不一样。例如Cu2+与NH3逐步配合过程中的分步稳定常数（30℃）分别为：K1，K2，K3，K4称为逐级稳定常数。由上可见配合物的逐级稳定常数随着配位数的增加而下降。一般认为随着配位体数目增多，配位体之间的排斥作用加大，故其稳定性下降。配合物的逐级稳定常数和稳定常数间有下述关系：K= K1·K2·K3·K4…Kh对[Cu（NH3）4]2+来说其稳定性k 为：K= K1·K2·K3·K4K=（1.41×104）(3.17×103)(7.76×102)(1.39×102)=4.8×1012不稳定常数在水溶液中，[Ag(NH.3)2]+是稳定的，不过像其他弱电解质一样也有少数[Ag(NH.3)2]+发生离解，可用下式表示：则平衡常数表达式为：K不稳值愈大，表示配离子离解愈多，故称K不稳为配离子的不稳定常数。K稳和K不稳互成倒数：金属离子Mn+和配位体A-生成配离子MA(n-x)+x，在水溶液中存在如下平衡：根据平衡移动原理，改变Mn+或A-的浓度，会使上述平衡发生移动。若在上述溶液中加入某种试剂使Mn+生成难溶化合物，或者改变Mn+的氧化状态，都会使平衡向左移动。若改变溶液的酸度使A-生成难离解的弱酸，也可使平衡向左移动。配合平衡同样是一种相对的平衡状态，它同溶液的PH值、沉淀反应、氧化还原反应等都有密切的关系。

（一）与酸度的关系根据酸碱质子理论，所有的配位体都可以看作是一种碱。所以在增加溶液中的H+浓度时，由于配位体同H+结合成弱酸面使配合平衡向右移动，配离子平衡遭到破坏，这种现象称为酸效应，例如：配位体的碱性愈强，溶液的PH值愈小，配离子愈易被破坏。金属离子在水中，都会有不同程度的水解作用。溶液的PH值愈大，愈有利于水解的进行。例如：Fe3+在碱性介质中容易发生水解反应，溶液的碱性愈强，水解愈彻底（生成Fe（OH）3沉淀）。所以在碱性介质中，由于Fe3+水解成难溶的Fe（OH）3沉淀而使平衡向右移动，因而[FeF6]3-遭到破坏，这种现象称为金属离子的水解效应。