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三个原子的分子键级怎么算

发表时间：2024-07-31 12:29:10 来源：网友投稿

根据分子轨道理论的键级计算公式进行计算：化学键的键级=（成键电子数-反键电子数)/2。

传统的分子轨道理论表示，双原子分子在形成分子的过程中，各个原子的原子轨道按照成键三原则组合成分子轨道，比其原子轨道能量低的分子轨道称为成键轨道；能量高于其原子轨道的分子轨道称为反键轨道；与其能量相近的分子轨道称为非键轨道。排布在这三种分子轨道上的电子相应称为成键电子、反键电子和非键电子。用该分子的成键电子数减去反键电子数即为净成键电子数。所以键级的计算可记作：键级=（成键电子数-反键电子数)/2。扩展资料计算分子的键级，可采用原子轨道线性组合为分子轨道法，方法为：

(1)写出单电子的薛定谔方程；(2)按照成键三原则，用原子轨道线性组合为分子轨道法选择试探性变分函数；(3)应用变分法建立久期方程及久期行列式并确定能量；(4)求系数确定体系的状态；(5)按能量的高低，画出能级图；(6)按能量最低原则，泡利不相容原理和洪特规则在分子轨道中填充电子；(7)求出成键轨道和反键轨道的电子数，代入公式计算键级。

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