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化学反应焓变怎么用键能计算

发表时间：2024-07-31 17:53:10 来源：网友投稿

化学反应的焓变可以通过计算反应物和生成物的键能差异来计算。

对于一个化学反应,反应物和生成物中的所有键能都被考虑在内。在反应物中,这些键能被断开,而在生成物中,这些键能被形成。所以反应物和生成物的键能总和之间的差异就是反应的焓变。对于一个特定的化学反应,反应物和生成物的化学式已知,可以通过查阅化学键能表来获取这些键能。然后可以计算反应物和生成物中所有键能的总和,从而得到反应的焓变。举个例子,假设我们要计算水的燃烧反应的焓变。水的化学式为H2O,它包含两个氢键和一个氧键。氢键的键能为436 kJ/mol,氧键的键能为241 kJ/mol。所以在完全燃烧的情况下,两个氢键和一个氧键都会断开,生成两个水分子。反应物和生成物的键能总和为:2 × 436 kJ/mol + 241 kJ/mol = 1013 kJ/mol所以水的燃烧反应的焓变为-241 kJ/mol。

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