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强酸弱碱盐ph计算公式

发表时间：2024-07-31 21:29:22 来源：网友投稿

(1)强酸溶液的pH计算，应用下式：[H+]溶=[H+]酸+[H+]水；由于[H+]水与[H+]酸相差倍数甚远，所以pH= -lg[H+]酸，即把水的电离忽略不计了。

但溶液中[OH-]一定是由水电离来的，所以[OH-]溶=[OH-]水。

（2）如果强酸的浓度接近于10-7mol/L，那么[H+]溶=[H+]酸+[H+]水，水的电离不能忽略。pH= -lg[H+]溶====-lg(3)如果已知某多元强酸的物质的量的浓度(C)，那么：pH= -lg[H+]=-lg(n·C)(n为酸的元次)(4)如果求强碱溶液的pH时， 应注意必须先求[OH-]或pOH后，再求[H+]或pH，否则，易出错。[OH-]溶=[OH-]碱+[OH-]水；[H+]溶=[H+]水

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