多元弱酸的ph计算公式
发表时间：2024-07-31 23:11:37
来源：网友投稿
多元弱酸在水溶液中是分步电离的。
计算多元弱酸溶液中的氢离子浓度，需要分析它的电离平衡。以二元弱酸碳酸为例，它的电离有以下两步：H₂CO₃≒H⁺+HCO₃⁻HCO₃⁻≒H⁺+CO₃²⁻在常温下，碳酸的电离常数Ka₁=4.3×10⁻⁷、Ka₂=5.6×10⁻¹¹。可见用多元弱酸的第一步电离常数就可以大致算出溶液中的氢离子浓度。对（例如）0.1mol/L的碳酸溶液来说设它的氢离子浓度是xmol/L，可从下式x²/0.1=4.3×10⁻⁷求出x=0.002mol/L它的pH是2.7也就是说，在题目补充这多元弱酸的物质的量浓度后，可以算出多元弱酸溶液的氢离子浓度，得到溶液的pH。
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