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镁为什么有两个空轨道

发表时间：2024-08-01 14:16:24 来源：网友投稿

镁的原子序数为12，电子排布为1s²2s²2p⁶。

在独立原子中，镁的2p轨道是完全填满的，没有空轨道。但是在形成化合物时，镁原子可以失去两个电子，从而形成镁离子Mg²⁺。镁离子的电子排布为1s²2s²，这意味着其2p轨道上有两个空轨道。镁原子失去电子的原因是，镁原子在失去两个电子后，其原子核的有效核电荷会增加，从而使外层电子受到的吸引力增强。这使得镁离子的稳定性比镁原子更高。镁离子的两个空轨道可以与其他原子的空轨道或半满轨道发生配位键，从而形成化合物。例如镁离子与氯离子可以形成氯化镁（MgCl₂）化合物。在氯化镁化合物中，镁离子与氯离子之间通过配位键形成化学键。所以镁有两个空轨道是因为镁原子在形成化合物时可以失去两个电子，从而形成镁离子。镁离子有两个空轨道，可以与其他原子的空轨道或半满轨道发生配位键，从而形成化合物。

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